Сернистый газ код зв

Содержание
  1. напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить цепочки превращения веществ:сера-сероводород-сернистый газ-серный ангидрид-серная кислота
  2. Page 3
  3. Page 4
  4. Page 5
  5. Page 6
  6. Page 7
  7. Page 8
  8. Page 9
  9. Page 10
  10. Page 11
  11. Page 12
  12. Page 13
  13. Page 14
  14. Page 15
  15. Page 16
  16. Page 17
  17. Page 18
  18. Page 19
  19. 1
  20. 2
  21. 3
  22. 4
  23. 5
  24. 6
  25. Сера
  26. Основное и возбужденное состояние атома серы
  27. Природные соединения
  28. Сероводород – H2S
  29. Оксид серы – SO2
  30. Сернистая кислота
  31. Оксид серы VI – SO3
  32. Основные загрязняющие вещества: перечень и их ПДК
  33. Определение понятия загрязняющие вещества
  34. Классификация загрязняющих веществ
  35. Коды загрязняющих веществ
  36. Распространение загрязняющих веществ
  37. Сброс загрязняющих веществ
  38. Разрешение на сброс загрязняющих веществ
  39. Пдк вредных веществ
  40. Поступление загрязняющих веществ в организм человека
  41. Классы опасности вредных химических веществ: перечень и оценка степени воздействия на среду
  42. Что понимается под вредными загрязняющими химическими веществами?
  43. Цель классификации
  44. Методы определения степени воздействия веществ на здоровье людей и среду
  45. Классы опасности веществ и перечень
  46. 1 класс
  47. 2 класс
  48. 3 класс
  49. 4 класс
  50. Особенности обращения с вредными химическими веществами
  51. Заключение

напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить цепочки превращения веществ:сера-сероводород-сернистый газ-серный ангидрид-серная кислота

Сернистый газ код зв

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 3

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 4

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 5

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 6

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 7

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 8

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 9

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 10

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 11

2. Осуществите следующие превращения:S → А12S3 → Н2S → Na2SДля реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окис¬ления и восстановления.

Для реакции 2 укажите тип химической реакции.Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.3.

С наибольшей скоростью при комнатной температу¬ре протекает реакция междуа) А1 и S; в) Н2 и 02;

6) NаОН (р.p) и FеС12 (р.p); г) Сu и О2.

Page 12

2. Осуществите следующие превращения:SО2 → SО3 → Nа2SО4 → NаС1Для реакции 1 составьте схему электронного балан¬са, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде и укажите тип химической реакции.3.

С наибольшей скоростью при комнатной температу¬ре протекает реакция между:а) Fе и СиSО4; в) А1 и О2;

б) NН3(Г) и НС1(Г); г) СиО и Н2.

Page 13

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 14

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 15

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 16

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 17

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 18

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Page 19

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

0

1) Массовая доля углерода в углеводороде равна 0,8889. Его плотность по воздуху равна 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите формулы и названия возможных его изомеров.2) Какой объем ацетилена (н.у.

) можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если массовая доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода продукта?3) Какой объем ацетилена и какой объем водорода (н.у.

) можно получить из 1042 м3(в кубе) природного газа, объемная доля метана в котором равна 0,96?

4) Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 1 м3(в кубе) бутина-1?

1

Химия помогите пожалуйстааа!1.Соль, которая гидролизируется по аниону: а) CrCl3, б) K2SiO3, в) NaClO4, г) NaNO3 .2.Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых: а) CH3COOH и HCl, б)Cu(OH)2 и Na2CO3 , в) Ba(OH)2 и Na2SO3, г) H3PO4 и KCl.3.

В водном растворе среда щелочная в случае: а) ацетата натрия, б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.. 4.

Скорость гомогенной реакции зависит: а) от природы реагирующих веществ, б) от температуры, в) от концентрации веществ, г) все приведенные ответы верны.5.

Чтобы скорость реакции 2А + В → А2В не изменялась при увеличении концентрации вещества В в 4 раза, надо: а) концентрацию А уменьшить в 4 раза, б) концентрацию А увеличить в 2 раза, в) концентрацию А уменьшить в 2 раза, г) концентрацию А оставить без изменения.

2

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

3

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

4

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

5

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

6

Из двух городов а и в в 15:00 навстречу друг другу выехали два поезда. поезд,вышедший из а, прибыл в в в 20:42,поезд,вышедший

Источник: https://znanija.site/himiya/8997312.html

Сера

Сернистый газ код зв

Сера – элемент VIa группы 3 периода периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к группе халькогенов – элементов VIa группы.

Сера – S – простое вещество имеет светло-желтый цвет. Использовалась еще до нашей эры в составе священных курений при религиозных обрядах.

Основное и возбужденное состояние атома серы

Электроны s- и p-подуровня способны распариваться и переходить на d-подуровень. Как и всегда, количество валентных электронов отражает количество возможных связей у атома.

В разных электронных конфигурациях сера способна принимать валентности: II, IV и VI.

Природные соединения

  • FeS2 – пирит, колчедан
  • ZnS – цинковая обманка
  • PbS – свинцовый блеск (галенит), Sb2S3 – сурьмяный блеск, Bi2S3 – висмутовый блеск
  • HgS – киноварь
  • CuFeS2 – халькопирит
  • Cu2S – халькозин
  • CuS – ковеллин
  • BaSO4 – барит, тяжелый шпат
  • CaSO4 – гипс

В местах вулканической активности встречаются залежи самородной серы.

Получение

В промышленности серу получают из природного газа, который содержит газообразные соединения серы: H2S, SO2.

H2S + O2 = S + H2O (недостаток кислорода)

SO2 + C = (t) S + CO2

Серу можно получить разложением пирита

FeS2 = (t) FeS + S

В лабораторных условиях серу можно получить слив растворы двух кислот: серной и сероводородной.

H2S + H2SO4 = S + H2O

Химические свойства

  • Реакции с неметаллами
  • На воздухе сера окисляется, образуя сернистый газ – SO2. Реагирует со многими неметаллами, без нагревания – только со фтором.S + O2 = (t) SO2S + F2 = SF6S + Cl2 = (t) SCl2S + C = (t) CS2

  • Реакции с металлами
  • При нагревании сера бурно взаимодействует со многими металлами с образованием сульфидов.K + S = (t) K2SAl + S = Al2S3Fe + S = (t) FeS

  • Реакции с кислотами
  • При взаимодействии с концентрированными кислотами (при длительном нагревании) сера окисляется до сернистого газа или серной кислоты.S + H2SO4 = (t) SO2 + H2OS + HNO3 = (t) H2SO4 + NO2 + H2O

  • Реакции с щелочами
  • Сера вступает в реакции диспропорционирования с щелочами.S + KOH = (t) K2S + K2SO3 + H2O

Сероводород – H2S

Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Огнеопасен. Используется в химической промышленности и в лечебных целях (сероводородные ванны).

Получение

Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой, а также взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами.

Al2S3 + H2O = (t) Al(OH)3↓ + H2S↑

FeS + HCl = FeCl2 + H2S↑

Химические свойства

  • Кислотные свойства
  • Сероводород плохо диссоциирует в воде, является слабой кислотой. Реагирует с основными оксидами, основаниями с образованием средних и кислых солей (зависит от соотношения основания и кислоты).MgO + H2S = (t) MgS + H2OKOH + H2S = KHS + H2O (гидросульфид калия, избыток кислоты)2KOH + H2S = K2S + 2H2OМеталлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из кислоты.Ca + H2S = (t) CaS + H2

  • Восстановительные свойства
  • Сероводород – сильный восстановитель (сера в минимальной степени окисления S2-). Горит в кислороде синим пламенем, реагирует с кислотами.H2S + O2 = H2O + S (недостаток кислорода)H2S + O2 = H2O + SO2 (избыток кислорода)H2S + HClO3 = H2SO4 + HCl

  • Качественная реакция
  • Качественной реакцией на сероводород является реакция с солями свинца, при котором образуется сульфид свинца.H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + HNO3

Оксид серы – SO2

Сернистый газ – SO2 – при нормальных условиях бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички).

Получение

В промышленных условиях сернистый газ получают обжигом пирита.

FeS2 + O2 = (t) FeO + SO2

В лаборатории SO2 получают реакцией сильных кислот на сульфиты. В ходе подобных реакций образуется сернистая кислота, распадающаяся на сернистый газ и воду.

K2SO3 + H2SO4 = (t) K2SO4 + H2O + SO2↑

Сернистый газ получается также в ходе реакций малоактивных металлов с серной кислотой.

Cu + H2SO4(конц.) = (t) CuSO4 + SO2 + H2O

  • Кислотные свойства
  • С основными оксидами, основаниями образует соли сернистой кислоты – сульфиты.K2O + SO2 = K2SO3NaOH + SO2 = NaHSO32NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

  • Восстановительные свойства
  • Химически сернистый газ очень активен. Его восстановительные свойства продемонстрированы в реакциях ниже.Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O = FeSO4 + H2SO4SO2 + O2 = (t, кат. – Pt) SO3

  • Как окислитель
  • В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства (понижать степень окисления).CO + SO2 = CO2 + SH2S + SO2 = S + H2O

Сернистая кислота

Слабая, нестойкая двухосновная кислота. Существует лишь в разбавленных растворах.

Получение

SO2 + H2O ⇄ H2SO3

Химические свойства

  • Диссоциация
  • Диссоциирует в водном растворе ступенчато.H2SO3 = H+ + HSO3-HSO3- = H+ + SO32-

  • Кислотные свойства
  • В реакциях с основными оксидами, основаниями образует соли – сульфиты и гидросульфиты.CaO + H2SO3 = CaSO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = 2H2O + K2SO3 (соотношение кислота – основание, 1:2)H2SO3 + KOH = H2O + KHSO3 (соотношение кислота – основание, 1:1)

  • Окислительные свойства
  • С сильными восстановителями сернистая кислота принимает роль окислителя.H2SO3 + H2S = S↓ + H 2O

  • Восстановительные свойства
  • Как и сернистый газ, сернистая кислота и ее соли обладают выраженными восстановительными свойствами.H2SO3 + Br2 = H2SO4 + HBr

Оксид серы VI – SO3

Является высшим оксидом серы. Бесцветная летучая жидкость с удушающим запахом. Ядовит.

Получение

В промышленности данный оксид получают, окисляя SO2 кислородом при нагревании и присутствии катализатора (оксид ванадия – Pr, V2O5).

SO2 + O2 = (кат) SO3

В лабораторных условиях разложением солей серной кислоты – сульфатов.

Fe2(SO4)3 = (t) SO3 + Fe2O3

Химические свойства

  • Кислотные свойства
  • Является кислотным оксидом, соответствует серной кислоте. При реакции с основными оксидами и основаниями образует ее соли – сульфаты и гидросульфаты. Реагирует с водой с образованием серной кислоты.SO3 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (основание в избытке – средняя соль)SO3 + KOH = KHSO4 + H2O (кислотный оксид в избытке – кислая соль)SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + Li2O = Li2SO4SO3 + H2O = H2SO4

  • Окислительные свойства
  • SO3 – сильный окислитель. Чаще всего восстанавливается до SO2.SO3 + P = SO2 + P2O5SO3 + H2S = SO2 + H2OSO3 + KI = SO2 + I2 + K2SO4

Источник: https://studarium.ru/article/173

Основные загрязняющие вещества: перечень и их ПДК

Сернистый газ код зв

Загрязняющие вещества несут для человека и природы угрозу. И чтобы понимать, о вреде какого уровня опасности идет речь, разберем понятие и информацию об этих антропогенных и природных агентах.

Определение понятия загрязняющие вещества

Загрязняющие вещества – это элементы материи, которые по содержанию и степени концентрации превышают количественную оценку норм для химических (радиоактивных и прочих) элементов, а также для мельчайших животных или растительных организмов, пагубно воздействующих на экологию.

В 2014 году Всемирная организация здравоохранения сообщила, что в результате загрязнения воздуха в атмосфере и пространстве зданий умирает семь миллионов человек в год.

Международное агентство, изучающее онкологические заболевания, называет загрязнение причиной появления рака.

Американские ученые из университета Техаса пришли к выводу, что из-за загрязнения атмосферы во всем мире человек, по средним показателям, живет на один год меньше.

Классификация загрязняющих веществ

Загрязнение – это процесс, ухудшающий характеристики и показатели экологической системы. Оно внедряет в окружающую среду загрязнители, действия которых приводят к негативным последствиям. Это агенты природного или антропогенного происхождения.

Такое разъяснение понятия «загрязнение» стало основой для классификации загрязняющих веществ по токсичности и по способу воздействия на экологию, и проникновения в нее. Выделяют следующие виды загрязнения:

  • механическое засорение природы;
  • химическое – загрязнение химическими элементами, вызывающими интоксикацию жителей планеты, и негативно влияющими на совокупность компонентов окружающей нас среды;
  • физическое – негативное воздействие из-за деятельности населения;
  • радиационное – виды хозяйственной деятельности, в результате которой происходит радиоактивное излучение с недопустимым уровнем опасности для живых организмов и окружающей среды;
  • биологическое – имеет широкую область воздействия.

Большую опасность представляет загрязнение химическими элементами. Его воздействие на все живое происходит на уровне генетики. Оно приводит к глобальным изменениям. Группы загрязняющих веществ:

  • металлы;
  • органические загрязнители;
  • оксиды серы, азота и углерода.

Существует перечень специфических загрязняющих веществ. С его помощью контролируется состав атмосферы. В нем отображены данные этих химических элементов.

Максимальная концентрация загрязняющего вещества – это его допустимое содержание, которое не наносит вред здоровью.

Коды загрязняющих веществ

Загрязнителям, несущим потенциальную угрозу здоровью человека, присваивается индивидуальный код. Код загрязняющего вещества – это цифровое обозначение.

Первая пара цифр в нем – это номер соответствующей группы, к которой причислен элемент, следующая цифровая пара обозначает порядковый номер в этой группе.

Группам, в которые входит элемент, превышающий по количеству число кодов для таких групп, присвоены дополнительные коды.

Таблицы кодов загрязняющих веществ

Распространение загрязняющих веществ

К распространению загрязняющих веществ приводит взаимная связь химических соединений и примесей, их физическое и химическое взаимодействие с атмосферными элементами.

Химическое преобразование начинается, как только происходит выделение элементов в атмосферу. Для активации этого процесса необходимы определенные условия и наличие соответствующих исходных реактантов – элементов, явлений и факторов. Как пример рассматривают лучи солнца.

При одинаковом массовом валовом выбросе показатель степени концентрации загрязняющих веществ в околоземном пространстве от движимых и недвижимых объектов и транспорта меняется. Это обусловлено работой промышленных объектов и климатическими условиями.

Сброс загрязняющих веществ

Из-за сброса загрязнителей, в атмосферу поступают компоненты с определенным коэффициентом оседания в воздухе. Они наносят вред людям и экологии. Пожары в лесах, разрушения почвы и горных пород от потоков воды и ветра, запыления городского воздуха, воздействие ветровых потоков – причины их появления.

Перечень вредоных элементов для нормирования выбросов включает в себя итоговое количество засоряющих элементов, которые попали в воздушное пространство после проведения очистительных работ.

Все юридические лица и ИП проводят инвентаризацию выбросов вредоносных веществ в атмосферу. Помимо этого, разрабатывают предельно допустимые нормативы для негативного воздействия на воздух и предельно допустимые объемы выбросов. Для этого организациям понадобится получить справку о фоновых концентрациях.

Для субъектов хозяйственной и прочей деятельности установлены нормативы допустимых сбросов загрязняющих веществ. Они определяются согласно показателям массы химических элементов (радиоактивных в том числе). Нормативы затрагивают мельчайшие животные или растительные организмы, приемлемые для внедрения в природу без нанесения ей вреда. Существует методика расчета выбросов загрязнителей.

Квотирование выбросов загрязняющих веществ устанавливается государством. Организации несут ответственность за отсутствие сброса загрязняющих веществ.

Советуем почитать:  Виды, причины, последствия и борьба с эрозией почвы

Разрешение на сброс загрязняющих веществ

Для осуществления сброса загрязнителей предприятиям необходимо согласовать на государственном уровне нормативы допустимых выбросов тех веществ, которые в результате поступят в окружающую природную среду.

Основанием для получения разрешения на сброс является согласование Проекта нормативов допустимых выбросов.

Пдк вредных веществ

Для предупреждения возникновения угрозы здоровью человека, а также нанесения вреда окружающей природе, установлены показатели предельно допустимой концентрации вредных веществ.

При их наличии в дозволенном количестве они не угрожают здоровью человека, его потомству и экосистеме в общем.

Условием для установления гигиенических нормативов является пороговость действия загрязняющих веществ.

Нормирование загрязняющих веществ проводится для атмосферного воздуха, питьевой воды, водоемов и для почвенного слоя.

Фактическая концентрация вредных веществ в атмосфере не должна быть выше, чем предусмотренная в соответствии с пределами допустимой концентрации.

Пдк вредных веществ

Поступление загрязняющих веществ в организм человека

Вредные соединения, загрязняющие экологию, оказывают негативное воздействие, попадая в организм человека и нарушают его нормальную работу. Под угрозу попадают и представители будущих поколений.

Существует три пути поступления загрязняющих веществ в организм человека:

  • дыхательная система;
  • система пищеварения (желудочно-кишечный тракт);
  • попадание в организм через неповрежденные кожные покровы.

Самым опасным считается проникновение химических вредителей через дыхательную систему. Физиологическое строение легких обуславливает свободное поступление диффузным путем в кровь испарений, газов и частиц пыли.

Химическая активность вредных элементов отвечает за то, как они распределятся и преобразуются в организме. В перечне таких веществ есть несколько видов паров и газов, которые еще называют «нереагирующими».

Из-за низкой активности химических реакций они неизменяемы, вследствие чего их скопление в крови происходит очень быстро.

К этим нереагирующим относятся пары углеводородов жирного и ароматического ряда, и производные этих элементов.

Сернистый газ, окислы азота и аммиак входят в состав другой группы реагирующих элементов. Их отличает способность легко растворяться в биологических жидкостях организма.

Не меньшую опасность представляет собой интоксикация пылевыми частицами. Тяжесть этого процесса зависит от способности к растворению загрязнителей, содержащихся в пыли.

Процесс всасывания начинается в самом начале, то есть в верхнем отделе дыхательных путей.

Если при этом человек находится состоянии повышенной активности, происходит увеличение объема вдыхаемого кислорода, что сильно ускоряет поглощение вредных соединений.

Проникновение отравляющих элементов через систему пищеварения происходит из-за попадания веществ с едой или выпиваемой жидкостью. Причиной этого становится грязь на руках (курение, контакт с едой и предметами, попадающими в рот).

Яркий пример – свинец – очень тяжелый мягкий металл. Он с трудом удаляется с кожных покровов при мытье водой. Поэтому, оставаясь на руках, проникает в организм с едой или при употреблении табачных изделий.

Всасывание химических загрязнителей в ЖКТ происходит сложнее из-за меньшей, в отличие от легких, площадью поверхности. Элементы с хорошей растворимостью в жирах усваиваются тканями кишечника быстрее и проще. Большинство химических элементов всасывает тонкий кишечник.

Обезвреживание вредных частиц организмом возможно при попадании элементов в печень через венозный ствол. Он транспортирует в нее всю кровь от непарных органов в брюшной полости.

Неповрежденная кожа может пропускать химические элементы с высокой растворимостью в жирах. Примером могут быть лекарственные препараты и вещества, входящие в нафталиновый ряд.

Способность всасываться и ее скорость зависят от агрегатного состояния загрязняющих веществ. В отличие от твердых загрязняющих веществ, газообразные и жидкие могут быстро или мгновенно испаряться, не успев проникнуть через кожный покров.

Информация о возможных вариантах попадания токсинов в организм помогает провести необходимые мероприятия предупреждения интоксикации.

Источник: https://bezotxodov.ru/zagrjaznenenija/zagrjaznjajushhie-veshhestva

Классы опасности вредных химических веществ: перечень и оценка степени воздействия на среду

Сернистый газ код зв

Опасность отходов для биосферы зависит от их компонентов.

Если они нейтральные, то природное равновесие не нарушается.

Токсические вещества негативно влияют на экологию, здоровье людей.

При неправильном обращении с мусором химические элементы проникают в почву, воду, растительный покров. Самым опасным является отравление воздуха, поэтому основные расчеты по определению класса опасности вещества основываются на показателях загрязнения атмосферы.

Далее расскажем, сколько классов опасности химических веществ существует и каков перечень веществ, относящихся к каждому из них.

Что понимается под вредными загрязняющими химическими веществами?

Согласно закону от 04.05.1999 N 96-ФЗ «Об охране атмосферного воздуха» химические вещества считаются загрязняющими (ЗВ), если при превышении их нормативного содержания происходит отрицательное воздействие на экологию и жизнь людей. Это определение применяется также к смеси элементов, в том числе радиоактивных, и микроорганизмов.

Норматив выражает предельно допустимую концентрацию (ПДК) определенного вещества в окружающей среде, при котором соблюдаются гигиенические и санэпидемиологические требования безопасности. ПДК определяется совокупно по чистому элементу и его соединениям.

Такие вещества могут обнаруживаться в случаях:

  • поступления от источника загрязнения;
  • постоянного содержания в воздухе;
  • образования при химических реакциях.

Воздействие признается вредным, если оно вызывает хронические заболевания, патологические изменения в организме.

Учитывается повседневное влияние на людей за длительный период. Устанавливается методами исследования настоящего и последующих поколений:

  • биотестированием;
  • компьютерным моделированием;
  • расчетом вероятностной активности новых компонентов.

Определение вреда для животных и растений происходит при меньших концентрациях, чем установленных для человека.

Например, сернистый газ поражает растения, замедляет их рост при снижении ПДК в 10 раз.

Не для всех химических веществ имеются значения ПДК.

При их отсутствии для нормирования применяются кларки — среднее содержание исследуемых частиц в глобальной системе (океаны, городские почвы, Земля, вся гидросфера, космические тела) по отношению к ее общей массе. Образцы исследуемой загрязненной зоны сопоставляются с соответствующими кларками. При превышении значения вещество считается опасным.

Цель классификации

Чтобы правильно собирать, перевозить, перерабатывать разные виды отходов, необходимо понимать, какие именно технологии оптимально к ним подходят.

Например, химическое обезвреживание макулатуры бессмысленно, так как отходы бумаги не содержат токсических компонентов. При этом утилизация старых приборов без извлечения из них озоноразрушающих веществ — прямое нарушение требований законодательства.

Для этих целей разработана система классификации ЗВ. Все компоненты разделены на группы.

Определяющим признаком отнесения элемента к определенному классу является величина его вредного воздействия на биосферу и людей.

Наличие классов позволяет:

  • систематизировать вредные компоненты;
  • обеспечивать единые подходы к переработке разных видов отходов;
  • устанавливать рациональные требования к порядку обращения с мусором и контролировать их соблюдение;
  • получать от утилизации максимально положительные результаты.

Кроме установленной классификации существует отдельный перечень опасных веществ, утвержденный распоряжением Правительства РФ от 08.07.2015 № 1316-р.

В него входят канцерогенные, мутагенные компоненты, обращение с которыми находится под особым контролем государства:

  • микроорганизмы;
  • летучие органические соединения;
  • кислоты;
  • некоторые химические элементы и соединения;
  • радиоактивные изотопы.

Список состоит из 254 видов загрязнителей для воздуха, 249 — воды, 63 — почвы.

Методы определения степени воздействия веществ на здоровье людей и среду

Уровень опасности ЗВ определяется по приказу МПР от 04.12.2014 N 536 двумя способами.

Если в проектной документации, ТУ, ТР, стандартах имеются данные о компонентах, из которых состоит мусор, либо его состав определяется количественными химическими исследованиями, то применяется расчетный метод.

Он основан на том, что для каждого класса предусмотрены свои характеристики, интервалы значений вредного воздействия.

Расчеты производятся по 19 показателям, среди которых:

  • ПДК в воздухе, питьевой и хозяйственной воде, пищевых продуктах;
  • длительность токсичного влияния, способность его трансформации;
  • накопление в звеньях пищевой цепочки;
  • смертельная доза при попадании в желудок, нанесении на кожу;
  • растворимость в воде;
  • концентрация в воздухе;
  • зоны быстрого, длительного действия.

Классы вредных веществ по степени опасности устанавливаются по соответствующему значению показателя.

При этом ЗВ относится к самому опасному классу, если оказывает максимально вредное влияние на человека при минимальной концентрации.

Например, классность токсического вещества, находящегося в воздухе рабочей зоны, определяется по значениям его предельной концентрации:

класс
1234
ПДК, мг/мдо 0,10,1-1,01,1-10,0от 10,0

Второй метод является экспериментальным. Он применяется, когда:

  • в документации нет сведений о веществе;
  • отходы имеют множественные компоненты, химический состав которых невозможно определить;
  • необходимо точное установление класса при спорных ситуациях.

Суть способа заключается в биотестировании ЗВ — исследовании влияния водной вытяжки компонента на гидробионты. Для опытов применяют несколько вытяжек разных кратностей. Класс устанавливается по тому разведению,  при котором  на тестируемые биообъекты не оказывается  токсического воздействия.

Классы опасности веществ и перечень

Всего существует 5 классов опасности вредных химических веществ.

Из них первые четыре являются вредными и ядовитыми, различаются между собой по уровню токсичного влияния на экосистему и людей.

Вредное воздействие химических элементов уменьшается с каждым классом. Неопасными считаются компоненты, отнесенные по результатам биотестирования к 5 классу.

Далее приведем перечень химических веществ, которые относятся к 1, 2, 3, 4 и 5 классам опасности.

1 класс

Компоненты, относящиеся к первому классу опасности вредных загрязняющих веществ, оказывают чрезвычайно вредное воздействие на окружающий мир. Самостоятельно они не разлагаются. Их нахождение в экосистеме приводит к необратимым отрицательным последствиям — природа не восстанавливается даже после ликвидации источника заражения.

К крайне опасным относятся элементы, соединения:

  • ртуть;
  • селен;
  • гексахлорбутадиен;
  • кадмий;
  • смесь серной кислоты с бихроматом калия;
  • плавиковая кислота;
  • цинк;
  • соли мышьяка, свинца;
  • растворы с солями, оксидами ртути;
  • фтороводород;
  • смеси негалогенированных органических частиц с взрывчатыми веществами.

Основными источниками таких веществ являются промышленные предприятия.

2 класс

Загрязняющие вещества второго класса сильно нарушают экосистему, разлагаются более 30 лет. После удаления опасного источника природа долго восстанавливается.

К ним относятся:

  • хлор;
  • хром;
  • каустик;
  • медь;
  • анилин;
  • никель;
  • серная кислота;
  • фенол;
  • бор;
  • сероводород;
  • сероуглерод;
  • кобальт;
  • молибден;
  • сурьма;
  • формальдегид;
  • нитриты.

3 класс

Большую часть загрязняющих компонентов, относящихся к третьему классу опасности, и их смесей вырабатывают химические предприятия, лаборатории.

Химические элементы умеренно опасной группы негативно влияют на экологическое равновесие.

Природа хоть и длительно, но может восстанавливаться после уменьшения токсического воздействия.

Разлагаются более 10 лет отходы и вещества, содержащие:

  • марганец;
  • барий;
  • этиловый спирт;
  • ванадий;
  • серебро;
  • вольфрам;
  • фосфаты;
  • стронций;
  • ацетофен;
  • сланцевая зола;
  • ксилол;
  • этилбензол;
  • изопропиловый, метиловый, пропиловый спирты;
  • акриловая, уксусная кислоты.

Основные источники загрязнений связаны с автомобильной, нефтегазовой промышленностью.

4 класс

К малоопасным веществам четвертого класса относятся те, что оказывают небольшое вредное воздействие на биосферу.

Они самостоятельно разлагаются от 3 до 10 лет.

После устранения источника загрязнения природа восстанавливается за несколько лет.

Такими ЗВ являются:

  • аммиак;
  • бутан;
  • гексан;
  • сульфаты;
  • алюминий;
  • циклогексан;
  • этанол;
  • метан;
  • этилацетат;
  • бутилен;
  • нафталин;
  • диэтиловый эфир;
  • ацетон;
  • бензин;
  • скипидар.

Практически неопасные вещества составляют самую большую долю загрязнений. Они поступают в основном с коммунально-бытовыми, офисными отходами.

Вырабатываются при производстве пищевой продукции, товаров повседневного назначения. Также отходы с элементами 4 класса образуются в сельском, рыболовном хозяйстве, при добыче полезных ископаемых.

Особенности обращения с вредными химическими веществами

Вредные химические элементы содержатся в сырье, промышленной и пищевой продукции, отходах производства.

Правила обращения с ними установлены ГОСТ 12.1.007-76, ПОТ Р М-004-97.

Хозяйствующие субъекты, связанные с опасными химическими компонентами, обязаны иметь нормативно-технические документы, регламентирующие безопасные действия с ними.

При работе должны соблюдаться установленные санитарные, медико-биологические, гигиеническиеправила и мероприятия. Они направлены на то, чтобы уровень опасных факторов не превышал установленные ПДК.

Защита окружающей среды обеспечивается соблюдением требований по сбору, хранению, утилизации ликвидируемых химических загрязняющих веществ.

Обращение с ними выполняется лицензированными компаниями при наличии паспорта отхода.

Основные нюансы зависят от класса опасности:

  • 1 класс. В зависимости от объема веществ для сбора, складирования выделяются отдельные помещения, отсеки, герметичные контейнеры. Запрещен совместный сбор разных элементов в одну тару. Доступ к местам складирования имеют специально назначенные сотрудники. Перевозка осуществляется специальным транспортом в герметичной таре с маркировкой. Обязательно проведение дополнительного инструктажа водителя и сопровождающего. Выбирается, по возможности, кратчайший маршрут движения, обходящий крупные поселения. Обязательное обезвреживание производится химическими способами, подходящими к конкретному веществу. Утилизация заключается в захоронении на специальных полигонах.
  • 2 класс. Сбор происходит отдельно по видам ЗВ. Допускается складирование на закрытых, огороженных спецплощадках, отдельно от другого мусора. Тара должна быть герметичной, защищать от стороннего воздействия. Допуск сотрудников ограничен. Транспортировка осуществляется с повышенными мерами безопасности, специальным инструктажем водителя. Нейтрализация, утилизация проводится способами, подходящими для ликвидируемого компонента. Захоронение веществ, не подходящих для повторного использования, проводится на полигонах.
  • 3 класс. Сбор происходит отдельно от других веществ на предназначенных для этого участках. Для хранения и транспортирования применяются полиэтиленовые, бумажные мешки, резервуары. Вся тара закрывается, чтобы не допустить попадание отходов во внешнюю среду. Оснащать транспорт дополнительными защитными устройствами не требуется. При необходимости выполняется обезвреживание, в основном химическими методами. Для утилизации применяются методы регенерации, позволяющие использовать компоненты как вторсырье. ЗВ, которые имеющимися технологиями невозможно переработать, после дезактивации отправляют на полигоны для хранения или захоронения.
  • 4 класс. Химические отходы собираются отдельно по видам в контейнеры, мешки. Хранятся на оборудованных площадках способом, исключающим загрязнение природы. Транспортируются обычным способом, соблюдая общие правила личной и экологической безопасности. Химически активные, нестабильные соединения нейтрализуются. Из-за большого объема веществ, относящихся к этой группе, используются практически все методы переработки. Обезвреженный мусор однородной структуры может служить изолирующим уплотнителем на полигонах.

Заключение

Класс опасности является важным показателем любого ЗВ. Он определяет уровень неблагоприятного воздействия при превышении установленной безопасной концентрации.

Значения ПДК служат основой для разработки санэпидемиологических норм, требований профессиональных стандартов по охране здоровья, нормативных документов по экологии. Они учитываются при создании новых технологий, проектировании оборудования, полигонов, очистных сооружений, мусороперерабатывающих комбинатов.

Соблюдение ПДК регулярно проверяется СЭС и другими контролирующими органами.

Источник: https://rcycle.net/othody/klassy-opasnosti-othody/vrednyh-himicheskih-veshhestv

Все о правах
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: